مثير للإعجاب

مصطلحات مفردات الكيمياء يجب أن تعرفها

مصطلحات مفردات الكيمياء يجب أن تعرفها

هذه قائمة بمصطلحات الكيمياء المهمة وتعريفاتها. يمكن العثور على قائمة أكثر شمولاً بمصطلحات الكيمياء في مسرد الكيمياء الأبجدي. يمكنك استخدام قائمة المفردات هذه للبحث عن المصطلحات أو يمكنك إنشاء بطاقات فلاش من التعاريف للمساعدة في تعلمها.

الصفر المطلق - الصفر المطلق هو 0K. إنها أدنى درجة حرارة ممكنة. نظريا ، عند الصفر المطلق ، تتوقف الذرات عن الحركة.

صحة - الدقة هي مقياس لمدى قرب القيمة المقاسة من قيمتها الحقيقية. على سبيل المثال ، إذا كان الكائن بطول متر تمامًا وقياسه 1.1 مترًا ، فهذا يكون أكثر دقة مما إذا كنت قد قمت بقياسه على ارتفاع 1.5 متر.

حامض - هناك عدة طرق لتعريف الحمض ، ولكنها تشمل أي مادة كيميائية تنبعث من البروتونات أو H+ في الماء. تحتوي الأحماض على درجة حموضة أقل من 7. فهي تحول مؤشر الفينول فثالين عشري الرقم الهيدروجيني عديم اللون وتحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر.

أنهيدريد الحمض - أنهيدريد الحمض هو أكسيد يشكّل حمضًا عندما يتفاعل مع الماء. على سبيل المثال ، عندما SO3- يضاف إلى الماء ، يصبح حامض الكبريتيك ، H2وبالتالي4.

العائد الفعلي - العائد الفعلي هو مقدار المنتج الذي تحصل عليه بالفعل من تفاعل كيميائي ، كما هو الحال في الكمية التي يمكنك قياسها أو وزنها مقابل القيمة المحسوبة.

رد فعل بالإضافة - تفاعل الإضافة هو تفاعل كيميائي حيث تضاف الذرات إلى رابطة متعددة من الكربون والكربون.

كحول - الكحول هو أي جزيء عضوي يحتوي على مجموعة -OH.

ألدهيد - الألدهيد هو أي جزيء عضوي يحتوي على مجموعة - COH.

الفلزات القلوية - المعدن القلوي عبارة عن معدن في المجموعة الأولى من الجدول الدوري. تشمل الأمثلة على المعادن القلوية الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم.

فلز قلوي ترابي - المعادن الأرضية القلوية هي عنصر تابع للمجموعة الثانية من الجدول الدوري. ومن أمثلة المعادن الأرضية القلوية المغنيسيوم والكالسيوم.

ألكان - الألكان هو جزيء عضوي يحتوي فقط على روابط كربون-كربون واحدة.

ألكين - الألكين هو جزيء عضوي يحتوي على رابطة C = C واحدة أو رابطة كربونية مزدوجة على الأقل.

آلكاين - الألكين هو جزيء عضوي يحتوي على رابطة ثلاثية على الأقل من الكربون والكربون.

متآصل - Allotropes هي أشكال مختلفة من مرحلة عنصر. على سبيل المثال ، الماس والجرافيت هي خواص من الكربون.

جسيمات ألفا - جسيم ألفا هو اسم آخر لنواة الهيليوم ، والذي يحتوي على بروتونين ونيوترونين. يطلق عليه جسيم ألفا في إشارة إلى تسوس (ألفا) المشع.

أمين - الأمين هو جزيء عضوي يتم فيه استبدال واحدة أو أكثر من ذرات الهيدروجين في الأمونيا بمجموعة عضوية. مثال على أمين هو الميثيلامين.

قاعدة - القاعدة عبارة عن مركب ينتج OH- أيونات أو إلكترونات في الماء أو تقبل البروتونات. مثال على قاعدة مشتركة هي هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد الصوديوم.

بيتا الجسيمات - جسيم بيتا هو إلكترون ، على الرغم من أن المصطلح يستخدم عندما ينبعث الإلكترون في الانحلال الإشعاعي.

ثنائي المركب - مركب ثنائي واحد يتكون من عنصرين.

طاقة الربط - طاقة الربط هي الطاقة التي تجمع البروتونات والنيوترونات معًا في النواة الذرية.

طاقة السندات - طاقة الرابطة هي كمية الطاقة اللازمة لكسر أحد الخلد من الروابط الكيميائية.

طول الرابطة - طول الرابطة هو متوسط ​​المسافة بين نواة ذرتين تشترك في رابطة.

متعادل - سائل يقاوم التغير في درجة الحموضة عند إضافة حمض أو قاعدة. يتكون المخزن المؤقت من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة. مثال على المخزن المؤقت هو حمض الخليك وخلات الصوديوم.

المسعرية - قياس السعرات الحرارية هو دراسة تدفق الحرارة. يمكن استخدام قياس السعرات الحرارية لإيجاد حرارة تفاعل مركبين أو حرارة احتراق مركب ، على سبيل المثال.

حمض الكربوكسيل - حمض الكربوكسيل هو جزيء عضوي يحتوي على مجموعة - COOH. مثال على حمض الكربوكسيل هو حمض الخليك.

الحفاز - المحفز عبارة عن مادة تخفض طاقة تنشيط التفاعل أو تسرعها دون أن يستهلكها التفاعل. الانزيمات هي بروتينات تعمل كعوامل مساعدة للتفاعلات الكيميائية الحيوية.

أشعة الكاثود الكاثود هو القطب الذي يكسب الإلكترونات أو ينخفض. بعبارة أخرى ، هو المكان الذي يحدث فيه الخفض في خلية كهروكيميائية.

معادلة كيميائية - المعادلة الكيميائية هي وصف للتفاعل الكيميائي ، بما في ذلك ما يتفاعل ، وما ينتج ، وأي اتجاه (اتجاهات) يتفاعل فيه التفاعل.

خاصية كيميائية - الخاصية الكيميائية هي خاصية لا يمكن ملاحظتها إلا عند حدوث تغيير كيميائي. القابلية للاشتعال هي مثال على خاصية كيميائية ، حيث لا يمكنك قياس مدى قابلية الاشتعال للمادة دون إشعالها (صنع / كسر الروابط الكيميائية).

رابطة تساهمية - الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تتشكل عندما تشترك ذرتان في إلكترونين.

الكتلة الحرجة - الكتلة الحرجة هي الحد الأدنى من كمية المواد المشعة اللازمة للتسبب في سلسلة من ردود الفعل النووية.

نقطة حرجة - النقطة الحرجة هي نقطة النهاية لخط البخار السائل في مخطط طور ، يتشكل في الماضي سائل فائق الحرج. عند النقطة الحرجة ، تصبح المراحل السائلة والبخارية غير قابلة للتمييز عن بعضها البعض.

كريستال - البلورة هي نمط مرتب يكرر النمط ثلاثي الأبعاد للأيونات أو الذرات أو الجزيئات. معظم البلورات عبارة عن مواد صلبة أيونية ، على الرغم من وجود أشكال أخرى من البلورات.

تمركز - يتم إلغاء تحديد موقع الإلكترون عندما تصبح الإلكترونات حرة في التحرك في جميع أنحاء جزيء ، مثل عندما تحدث روابط مزدوجة على ذرات متجاورة في جزيء.

بدل طبيعة - هناك معنيان شائعان لهذا في الكيمياء. أولاً ، يمكن أن يشير إلى أي عملية تستخدم لجعل الإيثانول غير صالح للاستهلاك (كحول مشوه). ثانيًا ، يمكن أن يؤدي تغيير طبيعة الجسم إلى تحطيم البنية ثلاثية الأبعاد للجزيء ، مثل البروتين يتم تغييره عند تعرضه للحرارة.

تعريف - الانتشار هو حركة الجسيمات من منطقة ذات تركيز أعلى إلى منطقة ذات تركيز منخفض.

تخفيف - التخفيف هو عندما يضاف المذيب إلى محلول ، مما يجعله أقل تركيزًا.

تفكك - التفكك هو عندما يقوم التفاعل الكيميائي بتقسيم المركب إلى جزأين أو أكثر. على سبيل المثال ، ينفصل NaCl إلى Na+ و Cl- في الماء.

رد فعل النزوح المزدوج - يحدث إزاحة مزدوجة أو تفاعل استبدال مزدوج عندما تقوم الكاتيونات المكونة من مركبين بالتبديل.

التدفق - الانصهار هو عندما يتحرك الغاز عبر فتحة في وعاء منخفض الضغط (على سبيل المثال ، يتم سحبه بواسطة فراغ). يحدث الانصباب بسرعة أكبر من الانتشار لأن الجزيئات الإضافية ليست في الطريق.

التحليل الكهربائي - يستخدم التحليل الكهربائي الكهرباء لكسر الروابط في مركب لكسرها.

بالكهرباء - المنحل بالكهرباء هو مركب أيوني يذوب في الماء لإنتاج أيونات ، والتي يمكنها توصيل الكهرباء. تنحل الشوارد القوية تمامًا في الماء ، بينما تنفصل الشوارد الضعيفة جزئيًا أو تنفصل جزئيًا في الماء.

المقابلات الضوئية - Enantiomers هي جزيئات هي صور مرآة غير قابلة للفرض بعضها البعض.

ماص للحرارة - ماص للحرارة يصف العملية التي تمتص الحرارة. ردود فعل ماص للحرارة تشعر بالبرد.

نقطة النهاية - نقطة النهاية هي عندما يتم إيقاف المعايرة ، عادةً لأن المؤشر قد تغير لونه. لا يلزم أن تكون نقطة النهاية هي نفسها نقطة التكافؤ الخاصة بالمعايرة.

مستوى الطاقة - مستوى الطاقة هو قيمة محتملة للطاقة يمكن أن يملكها الإلكترون في الذرة.

الطاقة الداخلية الكامنة - Enthalpy هو مقياس لكمية الطاقة في النظام.

غير قادر علي - الانتروبيا هو مقياس للاضطراب أو العشوائية في النظام.

خميرة - الإنزيم هو بروتين يعمل كعامل مساعد في تفاعل كيميائي حيوي.

حالة توازن - يحدث التوازن في التفاعلات المعكوسة عندما يكون معدل التفاعل الأمامي هو نفس معدل التفاعل العكسي.

نقطة التعادل - نقطة التكافؤ هي عندما يتم تحييد الحل في المعايرة بالكامل. لا يشبه نقطة نهاية المعايرة لأن المؤشر قد لا يغير الألوان بدقة عندما يكون المحايد محايدًا.

استر - استر هو جزيء عضوي مع مجموعة وظائف R-CO-OR.

الكاشف الزائد - الكاشف الزائد هو ما تحصل عليه عندما يكون هناك بقايا كاشف في تفاعل كيميائي.

حالة حماس - الحالة المثارة هي حالة طاقة أعلى لإلكترون من ذرة أو أيون أو جزيء ، مقارنة بالطاقة من حالتها الأرضية.

إكسوثرمى متسم باطلاق الحرارة - طارد للحرارة يصف العملية التي تنطلق الحرارة.

أسرة - الأسرة هي مجموعة من العناصر التي تشترك في خصائص مماثلة. ليس بالضرورة هو نفس مجموعة العناصر. على سبيل المثال ، تتكون عائلة مكونة من مادة الكلور أو عائلة الأكسجين من بعض العناصر المختلفة عن المجموعة اللافلزية.

كلفن - كلفن هو وحدة درجة الحرارة. كلفن متساوي في الحجم إلى درجة مئوية ، على الرغم من أن كيلفن يبدأ من الصفر المطلق. أضف 273.15 إلى درجة حرارة مئوية للحصول على قيمة كلفن. كلفن هو ليس ذكرت مع رمز °. على سبيل المثال ، يمكنك ببساطة كتابة 300 كيلو بايت وليس 300 درجة مئوية.

كيتون - الكيتون هو جزيء يحتوي على مجموعة وظيفية R-CO-R. مثال على الكيتون المشترك هو الأسيتون (ثنائي ميثيل كيتون).

الطاقة الحركية - الطاقة الحركية هي الطاقة للحركة. كلما تحرك الجسم ، زادت الطاقة الحركية لديه.

انكماش اللانثانيد - يشير انكماش اللانثانيد إلى الاتجاه الذي تصبح فيه ذرات اللانثانيد أصغر كلما تحركت من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري ، على الرغم من ازديادها في العدد الذري.

الطاقة الشبيكة - طاقة الشبكة هي كمية الطاقة المنبعثة عندما يتشكل جزيء واحد من البلورة من أيوناتها الغازية.

قانون حفظ الطاقة - ينص قانون حفظ الطاقة على أن طاقة الكون قد تتغير من حيث الشكل ، لكن مقدارها لم يتغير.

يجند - يجند هو جزيء أو أيون عالقة في الذرة المركزية في المجمع. تشمل الأمثلة على الروابط المشتركة الماء وأول أكسيد الكربون والأمونيا.

كتلة - الكتلة هي كمية المادة في المادة. يقال عادة في وحدات من غرام.

خلد - رقم أفوجادرو (6.02 × 10)23) من اى شى.

العقدة - العقدة هي موقع في المدار مع عدم وجود احتمال لاحتواء الإلكترون.

النوية بروتون - النواة هي جسيم في نواة الذرة (بروتون أو نيوترون).

عدد التأكسد رقم الأكسدة هو الشحنة الظاهرة على الذرة. على سبيل المثال ، رقم الأكسدة لذرة الأكسجين هو -2.

فترة - الفترة عبارة عن صف (من اليسار إلى اليمين) من الجدول الدوري.

الاحكام - الدقة هي مدى تكرار القياس. يتم الإبلاغ عن قياسات أكثر دقة مع أرقام أكثر أهمية.

الضغط - الضغط قوة لكل منطقة.

المنتج - المنتج هو شيء مصنوع نتيجة للتفاعل الكيميائي.

نظرية الكم - نظرية الكم هي وصف لمستويات الطاقة والتنبؤات حول سلوك الذرات عند مستويات طاقة محددة.

النشاط الإشعاعي - يحدث النشاط الإشعاعي عندما تكون النواة الذرية غير مستقرة وتفتت ، فتطلق الطاقة أو الإشعاع.

قانون راولت - ينص قانون Raoult على أن ضغط بخار المحلول يتناسب طرديا مع جزء الخلد الخاص بالمذيب.

معدل تحديد الخطوة - الخطوة المحددة للمعدل هي أبطأ خطوة في أي تفاعل كيميائي.

قانون معدل - قانون المعدل عبارة عن تعبير رياضي يتعلق بسرعة التفاعل الكيميائي كدالة للتركيز.

رد فعل الأكسدة - تفاعل الأكسدة والاختزال هو تفاعل كيميائي يتضمن الأكسدة والاختزال.

هيكل الرنين - هياكل الرنين هي مجموعة من هياكل لويس التي يمكن استخلاصها من أجل جزيء عندما يزيل الإلكترونات.

رد فعل عكسى - التفاعل العكسي هو تفاعل كيميائي يمكن أن يسير في الاتجاهين: المواد المتفاعلة تصنع منتجات ومنتجات تصنع مفاعلات

سرعة RMS - RMS أو الجذر التربيعي لمتوسط ​​السرعة هو الجذر التربيعي لمتوسط ​​مربعات السرعات الفردية لجزيئات الغاز ، والتي هي وسيلة لوصف متوسط ​​سرعة جزيئات الغاز.

ملح - مركب أيوني يتكون من تفاعل الحمض والقاعدة.

المذاب - المذاب هو المادة التي تذوب في مذيب. عادةً ما يشير إلى مادة صلبة مذابة في سائل. إذا كنت تخلط سائلين ، فإن المذاب هو السائل الموجود بكمية أقل.

مذيب - هذا هو السائل الذي يذيب المذاب في المحلول. من الناحية الفنية ، يمكنك إذابة الغازات في سوائل أو في غازات أخرى أيضًا. عند عمل حل حيث تكون كلتا المادتين في نفس المرحلة (على سبيل المثال ، سائل سائل) ، يكون المذيب هو أكبر مكون في المحلول.

STP - يعني STP درجة الحرارة والضغط القياسيين ، وهما 273 ألفًا وجوًا واحدًا.

حامض قوي الحمض القوي هو حمض ينفصل تمامًا في الماء. مثال على حمض قوي حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك ، الذي ينفصل في H+ و Cl- في الماء.

قوة نووية قوية - القوة النووية القوية هي القوة التي تجمع البروتونات والنيوترونات في نواة ذرية معًا.

تسامي - التسامي هو عندما تتحول مادة صلبة مباشرة إلى غاز. عند الضغط الجوي ، ينتقل الثلج الجاف أو ثاني أكسيد الكربون الصلب مباشرة إلى بخار ثاني أكسيد الكربون ، ولا يصبح ثاني أكسيد الكربون السائل أبدًا.

نتيجة الجمع بين الطريحة والنقيضة - يقوم التخليق بصنع جزيء أكبر من ذرتين أو أكثر أو جزيئات أصغر.

النظام - يتضمن النظام كل ما تقوم بتقييمه في موقف ما.

درجة الحرارة - درجة الحرارة هي مقياس لمتوسط ​​الطاقة الحركية للجزيئات.

العائد النظري - العائد النظري هو مقدار المنتج الذي سينتج إذا استمر التفاعل الكيميائي تمامًا ، إلى الاكتمال ، دون خسارة.

الديناميكا الحرارية - الديناميكا الحرارية هي دراسة الطاقة.

المعايرة بالتحليل الكيماوي - المعايرة هو إجراء يتم فيه تحديد تركيز حمض أو قاعدة عن طريق قياس مقدار القاعدة أو الحمض المطلوب لتحييده.

النقطة الثلاثية - النقطة الثلاثية هي درجة الحرارة والضغط التي توجد بها المراحل الصلبة والسائلة والبخارية للمادة في حالة توازن.

وحدة الخلية - خلية الوحدة هي أبسط بنية مكررة للبلورة.

غير المشبعة - هناك معاني شائعة لغير مشبعة في الكيمياء. الأول يشير إلى محلول كيميائي لا يحتوي على كل المذاب الذي يمكن حله فيه. يشير مصطلح "غير المشبع" أيضًا إلى مركب عضوي يحتوي على واحد أو أكثر من روابط الكربون أو الكربون المزدوجة أو الثلاثية.

زوج الإلكترون غير مشترك - يشير زوج الإلكترون غير المشترك أو الزوج الوحيد إلى إلكترونين لا يشاركان في الترابط الكيميائي.

التكافؤ الإلكتروني - إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الخارجية للذرة.

متطايره - يشير المتطاير إلى مادة لها ضغط بخار عالي.

VSEPR - يرمز VSEPR إلى طرد Valence Shell Electron Pair Repulsion. هذه هي النظرية المستخدمة التي تتوقع الأشكال الجزيئية على أساس افتراض أن الإلكترونات تبقى إلى أقصى حد ممكن من بعضها البعض.

اختبر نفسك

اختبار أيوني مجمع الأسماء
العنصر رمز مسابقة